Đang tải... Vui lòng chờ...
/
Thời tiết
Hôm nay
Ngày mai
Lượt truy cập
Ngày giờ

Man gan dioxit( MnO2)

Mã sản phẩm:
MnO2
Số lượng đã bán:
0
Đánh giá:
Phí vận chuyển:
Tính phí khi thanh toán


 

 

Cơ cấu

 
Một số đa hình của MnO 2 được tuyên bố chủ quyền, cũng như một hình thức ngậm nước. Giống như dioxit nhiều người khác, MnO 2 kết tinh trongcấu trúc tinh thể rutil (Dạng đa hình này được gọi là β- MnO 2 ), với oxit ba tọa độ và các trung tâm kim loại bát diện. [ 2 ] MnO 2 là đặc trưngnonstoichiometric , thiếu oxy. Phức tạp rắn hóa học của vật liệu này là có liên quan đến truyền thuyết "được chuẩn bị tươi" MnO 2 trong tổng hợp hữu cơ .
 
[ sửa ]Sản xuất
 
Tự nhiên dioxide mangan chứa tạp chất và một số lượng đáng kể của mangan trong 3 + trạng thái ôxi hóa . Chỉ có một số giới hạn tiền gửi có chứa các sửa đổi γ trong sự thuần khiết đầy đủ cho các ngành công nghiệp pin. Sản xuất của ferrite cũng đòi hỏi phải có độ tinh khiết cao mangan dioxide. Vì vậy, sản xuất dioxit mangan tổng hợp là quan trọng. Hai nhóm các phương pháp được sử dụng, năng suất "hóa chất dioxide mangan" (CMD) và "electrolytical dioxide mangan" (EMD). Cmd là chủ yếu được sử dụng cho việc sản xuất các ferrites, trong khi EMD được sử dụng để sản xuất pin. [ 3 ]
 
[ sửa ]Hóa chất mangan dioxide
Một trong hai phương pháp hóa học bắt đầu từ dioxide mangan tự nhiên và chuyển đổi nó bằng cách sử dụng tetroxide đinitơ và nước để mangan nitrat (II) giải pháp. Bay hơi của nước, để lại muối nitrat tinh thể. Ở nhiệt độ 400 ° C, muối phân hủy, phát hành N 2 O 4 và để lại một dư lượng tinh khiết dioxide mangan. [ 3 ] hai bước này có thể được tóm tắt như:
 
MnO 2 + N 2 O 4 → Mn (NO 3 ) 2
Mn (NO 3 ) 2 → MnO 2 + N 2 O 4
Trong quá trình hóa học khác, quặng mangan dioxide được giảm bằng cách nung nóng với dầu hoặc than đá. Kết quả mangan oxit (II) được hòa tan trong axit sulfuric , và các giải pháp lọc được xử lý bằng ammonium carbonate MnCO tủa 3 . Cacbonat được nung trong không khí để cung cấp cho một hỗn hợp của Mangan (II) và (IV) oxit mangan. Để hoàn tất quá trình, một hệ thống treo của vật liệu này trong axit sulfuric được điều trị bằng natri chlorate thuộc về lục tố axit , hình thành tại chỗ, chuyển đổi bất kỳ Mn (III) và Mn (II) oxit của dioxide, giải phóng ra clo như là một sản phẩm phụ .[ 3 ]
 
[ sửa ]Electrolytical mangan dioxide
Dioxide mangan được sử dụng trong pin kẽm carbon cùng với kẽm clorua và amoni clorua .
 
[ sửa ]Phản ứng
 
Các phản ứng quan trọng của MnO 2 có liên quan với oxi hóa khử của quá trình oxy hóa của nó cả hai, và giảm.
 
[ sửa ]Giảm
MnO 2 là hiệu trưởng tiền thân ferromanganese hợp kim và liên quan, được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp thép. Quá trình chuyển đổi liên quan đến giảm carbothermal sử dụng than cốc :
 
MnO 2 + 2 C → Mn + 2 CO
Các phản ứng chính của MnO 2 trong pin là giảm một electron:
 
MnO 2 + e - + H + → MnO (OH)
MnO 2 xúc tác nhiều phản ứng hình thành O 2 . Trong một cuộc biểu tình trong phòng thí nghiệm cổ điển, làm nóng hỗn hợp clorat kali và dioxit mangan sản xuất khí oxy. Mangan dioxit cũng xúc tác phân hủy của hydrogen peroxide oxy và nước :
 
2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2
Mangan dioxit phân hủy ở trên khoảng 530 ° C (III) oxit mangan và oxy. Ở nhiệt độ gần 1000 ° C, hợp chất hỗn hợp hóa trị Mn 3 O 4 hình thức. Nhiệt độ cao hơn cung cấp cho MnO.
 
Hot sulfuric tập trung làm giảm các MnO 2 sulfate mangan (II) : [ 2 ]
 
2 MnO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + O 2 + 2 H 2 O
Phản ứng của clorua hydro với MnO 2 được sử dụng bởi Carl Wilhelm Scheele trong sự cô lập ban đầu của khí clo năm 1774:
 
MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
Là một nguồn clorua hydro, Scheele điều trị natri clorua với axit sulfuric đậm đặc. [ 2 ]
 
E o (MnO 2 (s) + 4 H + + 2 e -  Mn 2 + + 2 H 2 O) = 1,23 V
E o (Cl 2 (g) + 2 e -  2 Cl - ) = 1,36 V
Tiềm năng điện cực tiêu chuẩn cho các phản ứng rưỡi cho thấy phản ứng thu nhiệt ở pH = 0 (1 M [H + ]), nhưng nó được ưa chuộng bởi thấp hơn pH cũng như sự tiến hóa (và loại bỏ) của khí clo.
 
Phản ứng này cũng là một cách thuận tiện để loại bỏ các dioxide mangan tủa từ các khớp xương thủy tinh mặt đất sau khi chạy một phản ứng (ví dụ, một quá trình oxy hóa với thuốc tím ).
 
[ sửa ]oxy hóa
Hệ thống sưởi ấm một hỗn hợp của KOH và MnO 2 trong không khí cung cấp cho màu xanh lá cây manganate kali :
 
2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O
Manganate Kali là tiền thân của permanganat kali , một chất ôxi hóa phổ biến.
 
[ sửa ]Ứng dụng
 
Ứng dụng chủ yếu của MnO 2 như là một thành phần của tế bào khô pin, vì vậy được gọi là Leclanché di động , hoặc pin kẽm-carbon . Khoảng 500.000  tấn được tiêu thụ hàng năm cho ứng dụng này. [ 4 ] các ứng dụng công nghiệp khác bao gồm việc sử dụng các MnO 2 như là một sắc tố vô cơ trong các đồ gốm và trong sản xuất thủy tinh .
 
[ sửa ]hữu cơ tổng hợp
Sử dụng chuyên môn của dioxide mangan như oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ . [ 5 ] Hiệu quả của thuốc thử này phụ thuộc vào phương pháp chuẩn bị, một vấn đề đó là điển hình cho thuốc thử khác không đồng nhất, nơi diện tích bề mặt, những thông số khác, là một yếu tố quan trọng. [ 6 ] Các khoáng sản pyrolusite làm cho thuốc thử nghèo. Thông thường, tuy nhiên, tinh khiết được tạo ra tại chỗ bằng cách xử lý dung dịch KMnO 4 với muối Mn (II), điển hình là các sulfate. MnO 2 oxy hóa rượu allylic aldehyt hoặc xeton tương ứng : [ 7 ]
 
cis-RCH = CHCH 2 OH + MnO 2 → cis-RCH = CHCHO + "MnO" + H 2 O
Các cấu hình của các liên kết đôi được bảo toàn trong phản ứng. Tương ứng acetylenic rượu cũng là chất nền phù hợp, mặc dù kết quả propargylic aldehyt có thể được khá phản ứng.Benzylic và thậm chí cả rượu unactivated cũng là chất nền tốt. 1,2 - diol được cắt của MnO 2 để dialdehydes hoặc diketones . Nếu không, các ứng dụng của MnO 2 là rất nhiều, áp dụng cho nhiều loại phản ứng bao gồm cả quá trình oxy hóa amin , aromatization, khớp nối oxy hóa , và quá trình oxy hóa thiol .
 
[ sửa ]Pigment
Mangan dioxit là một trong những chất tự nhiên đầu tiên được sử dụng bởi các tổ tiên loài người. Nó được sử dụng như là một chất màu ít nhất là từ giữa kỳ đồ đá cũ . Nó có thể được sử dụng đầu tiên cho bức tranh cơ thể , và sau đó cho bức tranh hang động . Một số trong những bức tranh hang động nổi tiếng nhất đầu ở châu Âu đã được thực hiện bằng các phương tiện dioxit mangan.
 
[ sửa ]nguy hiểm
 
Mangan dioxit có thể hơi vết da của con người nếu nó là ẩm hoặc trong một hỗn hợp không đồng nhất , nhưng các vết bẩn có thể được rửa sạch khá dễ dàng với một số cọ xát.
 
[ sửa ]Các tài liệu tham khảo

Thêm vào danh sách ưa thích


Thuộc nhóm:
Giỏ hàng
Chưa có sản phẩm nào trong giỏ hàng của bạn!
Hỗ trợ Online
Tin thị trường